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STR 01 Structure d'une entité chimique

Comment représenter une structure de Lewis ?

Comment représenter une structure de Lewis ? La méthode en 7 étapes :

  1. Calculer le nombre de doublets et d’électrons célibataires à placer.

  2. Positionner les atomes et les relier par des liaisons simples.

  3. Ajouter des doublets non liants sur les atomes terminaux jusqu’à respecter la règle de l’octet.

  4. Traiter l’atome central.

    (ajouter des doublets non liants s’il en reste, rabattre des doublets non liants d’atomes terminaux pour former des liaisons multiples)

  5. Attribuer les charges formelles.

  6. Placer les lacunes électroniques.

  7. Vérifier ! (en particulier que le nombre total d’électrons et que la charge totale sont corrects)

Note pour mes élèves : il s’agit d’un condensé de la méthode que nous avons détaillée en 10 étapes.

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Comment vérifier que la règle de l’octet est bien respectée sur une structure de Lewis ?

Comment vérifier que la règle de l’octet est bien respectée sur une structure de Lewis ? La méthode en 3 étapes :

  1. Choisir l’atome dont on souhaite vérifier le respect de la règle de l’octet

  2. Dénombrer les électrons (deux électrons par doublet, liant ou non liant)

  3. Conclure (dont l’existence de lacune, ou la présence d’atomes hypervalents)

La démarche est analogue pour le respect de la règle du duet pour l’hydrogène.

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Comment calculer les charges formelles à indiquer sur une structure de Lewis ?

Comment calculer les charges formelles à indiquer sur une structure de Lewis ? La méthode en 3 étapes :

  1. Choisir l’atome dont on souhaite calculer la charge formelle

  2. Dénombrer les électrons en propre (un électron par doublet liant, deux électrons par doublet non liant)

  3. Comparer le nombre d’électrons en propre au nombre d’électrons de valence de l’élément

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Comment représenter des formes mésomères ?

Dans quels cas représenter des formes mésomères, et comment le faire ? La méthode en 3 étapes :

  1. Représenter une structure de Lewis

  2. Rechercher les systèmes conjugués (ou alternés) : double/simple/double, double/simple/doublet non liant, double/simple/lacune (ou triple/ …)

  3. Déplacer ces électrons (comme sur la vidéo)

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Comment déterminer la géométrie d’un atome dans un édifice ?

Comment déterminer la géométrie d’un atome dans un édifice, en utilisant la théorie VSEPR ? La méthode en 3 étapes :

  1. Choisir l’atome dont on souhaite prévoir la géométrie

  2. Dénombrer les atomes liés, et les doublets non liants

  3. Attribuer la géométrie d’après le type VSEPR (qui minimise la répulsion électronique)

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Comment déterminer la position d’un élément connaissant sa configuration électronique ?

Comment déterminer la position d’un élément dans le tableau périodique connaissant sa configuration électronique ?

Deux informations à exploiter :

  • le numéro de colonne dans le bloc (s, d, ou p) est le nombre d’électrons dans la sous-couche en cours de remplissage,
  • le numéro de ligne est le nombre quantique principal de la couche externe

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Comment identifier les électrons de coeur et les électrons de valence ?

Comment identifier les électrons de coeur et les électrons de valence ? La réponse en quatre étapes :

  1. Ecrire la configuration électronique

  2. Entourer les électrons de la couche externe

  3. Entourer les électrons de la sous-couche en cours de remplissage (si différente)

  4. Les électrons entourés sont ceux de valence, les autres sont ceux de coeur.

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Comment placer les électrons sur un diagramme énergétique ?

Comment placer les électrons sur un diagramme énergétique ? La réponse en deux étapes :

  1. Représenter le diagramme énergétique

  2. Placer les électrons
    * en commençant par le niveau d’énergie le plus bas
    * en remplissant chaque niveau d’abord par les flèches vers le haut

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Comment déterminer la configuration électronique connaissant sa position ?

Comment déterminer la configuration électronique d’un élément connaissant sa position dans le tableau périodique ?

Deux informations à exploiter :
* le nombre d’électrons dans la sous-couche en cours de remplissage (s, d, ou p) est le numéro de colonne dans le bloc,
* le nombre quantique principal de la couche externe est le numéro de ligne.

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Comment justifier la stabilité particulière d’un ion ?

Comment justifier la stabilité particulière d’un ion ? La réponse en deux étapes :

  1. Ecrire les configurations électroniques des espèces à comparer

  2. Rechercher parmi les différences les sous-couches pleines ou à moitié pleines

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